tabela periódica
história
A tabela periódica consiste em um ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas. Este ordenamento foi proposto pelo químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev , substituindo o ordenamento pela massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.
Em 1913, através do trabalho do físico inglês Henry G. J. Moseley, que mediu as freqüências de linhas espectrais específicas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atômico de Bohr. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Química se encontrava na época por desconhecimento: até então os elementos eram ordenados pela massa atômica e não pelo número atômico.A tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de Moseley

Estrutura da Tabela Periódica
A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos.
Períodos
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os elementos conhecidos até o momento cobrem sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o número quântico principal- n.
Os períodos são:
(1ª) Camada K - n = 1
(2ª) Camada L - n = 2
(3ª) Camada M - n = 3
(4ª) Camada N - n = 4
(5ª) Camada O - n = 5
(6ª) Camada P - n = 6
(7ª) Camada Q - n = 7

Grupos
Antigamente, chamavam-se "famílias". Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante. Existem 18 grupos sendo que o elemento químico hidrogênio é o único que não se enquadra em nenhuma família e está localizado em sua posição apenas por ter número atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal.
Classificações dos Elementos
Dentro da Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica:
Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.
Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.
Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas nos grupos a seguir:
Metais;
Semimetais ou metalóides (termo não mais usado pela IUPAC: os elementos desse grupo distribuíram-se entre os metais e os ametais).
Ametais (ou não-metais);
Gases nobres;

Séries químicas da tabela periódica
Metais alcalinos2
Metais alcalinos-terrosos2
Lantanídeos1, 2
Actinídios1, 2
Metais de transição2
Metais Representativos
Semimetais
Não-Metais
Halogênios3
Gases nobres3
1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como "Metais-terrosos raros".
2Metais alcalinos, metais alcalinos-terrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como "Metais".
3Halogêneos e gases nobres também são não-metais.
Estado do elemento nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP):
aqueles com o número atômico em vermelho são gases nas CNTP;
aqueles com o número atômico em azul são líquidos nas CNTP;
aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP.
Ocorrência natural
Sem borda indica existência de isótopo mais antigo que a Terra (elemento primordial).
Borda tracejada indica que o elemento surge do decaimento de outros.
Borda sólida indica que o elemento é produzido artificialmente (elemento sintético).
A cor mais clara indica elemento ainda não descoberto.

Espelhos planos

Materiais

Dois espelhos planos
Um objeto real
Régua
Transferidor
Folha de papel milimetrado
Fita adesiva

Montagem

1. Unir os espelhos

2. Colocá-los sobre o papel milimetrado

3. Medir o Ângulo "alfa" entre eles

4. Colocar um objeto na bissetriz de "alfa"

5. Observar e registrar o número de imagens formadas

Procedimento
1. Retiramos a moldura de um dos lados de cada espelho, por onde serão unidos.

2. Unimos os espelhos, usando a fita adesiva, pelo seu lado opaco.

3. Marcamos alguns ângulos na folha e traçamos retas de referência.

4. Colocamos os espelhos sobre as retas para abri-los a um determinado ângulo "alfa" e posicionamos um objeto real sobre a bissetriz desses “alfas".

5. Variamos a posição do observador (Centro - bissetriz de "alfa", direita, esquerda), a fim de verificar a existência de uma alteração no número de imagens devido à variação do campo visual.

6. Efetuamos a comprovação teórica:
6.1 - Geometricamente traçamos as imagens de um objeto puntiforme, para um determinado "alfa".
6.2 - Comprovamos a formação de imagens num arco de 360o centrado no ponto de união dos espelhos e o objeto, fazendo parte dessa circunferência.
6.3 - Verificamos o campo escuro onde as imagens não podem ser observadas.
6.4 - Assim delimita-se o número máximo "N" de imagens formadas. "Alfa" - 1 objeto, faze3do parte dessa circunferência.Os o N = 360° “alfa" - 1. C